有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法或物质性质的比较中正确的是

  A.同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 　

  B.所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等

  C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  D.热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

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• 2元素性质存在周期性变化的本质原因是

  A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果

  B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

  C.元素的原子序数递增的结果

  D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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• 3已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是

  A.0.80×10-10m

  B.1.10×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 4能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 ① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态

  A.①③

  B.①②③

  C.②④

  D.①②③④

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• 5已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径：A>B>D>C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

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• 6a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b

  B.电负性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：d＞a＞c＞b

  D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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• 7下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

  A.Na、K、Rb 　　

  B.F.Cl、Br

  C.Mg2+、Al2+、Zn2+　　　

  D.Cl-、Br-、I-

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• 8下列比较中正确的是

  A.离子的还原性：S2->Cl- >Br->I-

  B.氧化性：F2>Cl2>S

  C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

  D.非金属性：F >Cl >S >O

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• 9下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 10某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

  A.R气态氢化物化学式为H2R

  B.R一定是ⅣA族元素

  C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  D.R一定是第四周期元素

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