高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

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• 1可逆反应A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是（　　）

  A.其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂

  B.其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

  C.其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0

  D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少

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• 2右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）+N（s）?Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（   ）

  A.升高温度

  B.加大X的投入量

  C.增加N的量

  D.缩小容器的体积

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• 3NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

  A.使用适当的催化剂不改变反应速率

  B.降低压强能提高反应速率

  C.升高温度能提高反应速率

  D.改变压强对反应速率无影响

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• 4足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

  A.NaNO3溶液

  B.NaCl固体

  C.水

  D.CuSO4粉末

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• 5在室温下，下列反应的反应速率最慢的是

  A.Ag+＋Cl-＝AgCl　　　　　　　　　　　

  B.H+＋OH-＝H2O　

  C.H2＋F2＝2HF　　　　　　　　　　　　

  D.H2＋Br2＝2HBr

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• 6对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

  A.提高反应物的平衡转化率

  B.以同样程度改变正逆反应速率

  C.增大正反应速率，降低逆反应速率

  D.改变平衡混合物的组成

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• 7下列关于化学反应速率的说法正确的是

  A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

  B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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• 8下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是

  A.增大浓度

  B.增加压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 9实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

  A.CH3COONa固体

  B.NaOH溶液

  C.(NH4)2SO4粉末

  D.K2SO4固体

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• 10对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是

  A.温度　

  B.压强

  C.反应物浓度　

  D.反应时间

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