位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习9

下列比较中正确的是

发布时间:2021-09-16

A.离子的还原性:S2->Cl- >Br->I-

B.氧化性:F2>Cl2>S

C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4

D.非金属性:F >Cl >S >O

试卷相关题目

  • 1下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是

    A.Na、K、Rb   

    B.F.Cl、Br

    C.Mg2+、Al2+、Zn2+   

    D.Cl-、Br-、I-

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  • 2a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

    A.原子半径:a>c>d>b

    B.电负性a>b>d>c

    C.原子序数:d>a>c>b

    D.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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  • 3有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

    A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

    C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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  • 4下列说法或物质性质的比较中正确的是

    A.同周期元素的原子,半径越小越容易失去电子  

    B.所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等

    C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

    D.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF

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  • 5元素性质存在周期性变化的本质原因是

    A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果

    B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    C.元素的原子序数递增的结果

    D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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  • 6下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->Cl-

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.②③

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  • 7某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断

    A.R气态氢化物化学式为H2R

    B.R一定是ⅣA族元素

    C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

    D.R一定是第四周期元素

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  • 8元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变,与原子结构无关

    A.①②  

    B.①③   

    C.①④

    D.①②③④

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  • 9短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下列判断可能正确的是

    A.金属性:甲>丙

    B.原子半径:丙<丁<戊

    C.最外层电子数:甲>乙

    D.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

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  • 10能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

    A.A原子得到电子的数目比B原子少

    B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

    C.气态氢化物的稳定性:A比B强

    D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质

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