能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 ① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态

试卷相关题目

• 1已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径：A>B>D>C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

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• 2若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

  A.b＝a－n－m

  B.离子半径Am+

  C.原子半径A

  D.A的原子序数比B大(m＋n)

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• 3下列叙述中，错误的是

  A.原子半径：Na＞Mg＞O

  B.13C和14C属于化学性质不同的同位素

  C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

  D.N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

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• 4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

  A.原子半径：A > B > D > C

  B.原子序数：d>c>b>a

  C.离子半径：C>D>B>A

  D.单质的还原性：A > B > D > C

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• 5短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

  A.原子半径： 丙＜丁＜戊

  B.金属性：甲＞丙

  C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

  D.最外层电子数：甲＞乙

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• 6已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是

  A.0.80×10-10m

  B.1.10×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 7元素性质存在周期性变化的本质原因是

  A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果

  B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

  C.元素的原子序数递增的结果

  D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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• 8下列说法或物质性质的比较中正确的是

  A.同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 　

  B.所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等

  C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  D.热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

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• 9有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b

  B.电负性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：d＞a＞c＞b

  D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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