某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

试卷相关题目

• 1下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 2下列比较中正确的是

  A.离子的还原性：S2->Cl- >Br->I-

  B.氧化性：F2>Cl2>S

  C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

  D.非金属性：F >Cl >S >O

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• 3下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

  A.Na、K、Rb 　　

  B.F.Cl、Br

  C.Mg2+、Al2+、Zn2+　　　

  D.Cl-、Br-、I-

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• 4a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b

  B.电负性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：d＞a＞c＞b

  D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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• 5有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 6元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

  A.①②　　

  B.①③ 　　

  C.①④

  D.①②③④

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• 7短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是

  A.金属性：甲>丙

  B.原子半径：丙<丁<戊

  C.最外层电子数：甲>乙

  D.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

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• 8能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

  A.A原子得到电子的数目比B原子少

  B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

  C.气态氢化物的稳定性：A比B强

  D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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• 9下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

  A.原子半径大小: Na > S > O

  B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

  C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

  D.还原性强弱: F-> Cl-> Br-> I-

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• 10X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

  A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

  B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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