下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

试卷相关题目

• 1a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b

  B.电负性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：d＞a＞c＞b

  D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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• 2有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 3下列说法或物质性质的比较中正确的是

  A.同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 　

  B.所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等

  C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  D.热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF

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• 4元素性质存在周期性变化的本质原因是

  A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果

  B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

  C.元素的原子序数递增的结果

  D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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• 5已知下列元素的原子半径根据以上数据，磷原子的半径可能是

  A.0.80×10-10m

  B.1.10×10-10m

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 6下列比较中正确的是

  A.离子的还原性：S2->Cl- >Br->I-

  B.氧化性：F2>Cl2>S

  C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

  D.非金属性：F >Cl >S >O

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• 7下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 8某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

  A.R气态氢化物化学式为H2R

  B.R一定是ⅣA族元素

  C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  D.R一定是第四周期元素

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• 9元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关

  A.①②　　

  B.①③ 　　

  C.①④

  D.①②③④

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• 10短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是

  A.金属性：甲>丙

  B.原子半径：丙<丁<戊

  C.最外层电子数：甲>乙

  D.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

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