位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习9

下列说法或物质性质的比较中正确的是

发布时间:2021-09-16

A.同周期元素的原子,半径越小越容易失去电子  

B.所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等

C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

D.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF

试卷相关题目

  • 1元素性质存在周期性变化的本质原因是

    A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果

    B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    C.元素的原子序数递增的结果

    D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

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  • 2已知下列元素的原子半径根据以上数据,磷原子的半径可能是

    A.0.80×10-10m

    B.1.10×10-10m

    C.1.20×10-10m

    D.0.70×10-10m

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  • 3能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有 ① Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS ② Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度 ③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态

    A.①③

    B.①②③

    C.②④

    D.①②③④

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  • 4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

    A.原子半径:A>B>D>C

    B.原子序数:d>c>b>a

    C.离子半径:C>D>B>A

    D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C

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  • 5若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是

    A.b=a-n-m

    B.离子半径Am+

    C.原子半径A

    D.A的原子序数比B大(m+n)

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  • 6有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

    A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低

    C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

    D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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  • 7a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是

    A.原子半径:a>c>d>b

    B.电负性a>b>d>c

    C.原子序数:d>a>c>b

    D.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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  • 8下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是

    A.Na、K、Rb   

    B.F.Cl、Br

    C.Mg2+、Al2+、Zn2+   

    D.Cl-、Br-、I-

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  • 9下列比较中正确的是

    A.离子的还原性:S2->Cl- >Br->I-

    B.氧化性:F2>Cl2>S

    C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4

    D.非金属性:F >Cl >S >O

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  • 10下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->Cl-

    A.①③

    B.②④

    C.①④

    D.②③

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