高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 71下列说法错误的是

  A.化学反应的限度可以通过改变条件而改变

  B.可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度

  C.2mol与1mol混合一定能生成2mol

  D.不同可逆反应的反应限度不同

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• 72可逆反应2SO 2+O 2  2SO 3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是

  A.SO2和O2不再化合，反应停止了

  B.容器内压强保持不变

  C.SO2、O2和SO3的浓度相等

  D.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2

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• 73CO 2和H 2的混合气体加热到850 ℃时，可建立下列平衡：CO 2 + H 2 CO + H 2O 在一定温度下，平衡有90%的H 2变成了H 2O，且c(CO 2)c(H 2)=c(CO)c(H 2O)，则原混合气中CO 2和H 2的分子数之比是

  A.1∶1

  B.1∶5

  C.9∶1

  D.1∶10

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• 74一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；D H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍， t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（   ）

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

  C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

  D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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• 75某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L -1，F.G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L -1；若E的起始浓度改为 2a mol·L -1，F.G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 

  A.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

  B.若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

  C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L-1

  D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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• 76可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：

  A.反应器内压强不随时间而变化

  B.反应器内P、Q、R、S气体共存

  C.生成P的速率与生成S的速率相等

  D.生成1molP必定有1molQ生成

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• 77一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )

  A.单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

  B.单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

  C.容器内气体总压强不再随时间的变化而变化

  D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

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• 78某温度下，已知反应 mX(g)+ nY(g)   qZ(g) △ H=" +Q" kJ·mol —1（Q>0），下列叙述正确的是（ ）

  A.反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大

  B.在一定条件下向容器中放入mmolX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量

  C.反应速率υ正(X) =υ正(Y)

  D.降低温度，反应的速率值变大

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• 79下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

  D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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• 80工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为： 4NH 3（g）+ 5O 2（g）  4NO（g）+ 6H 2O（g）△ H ＜ 0。有关该反应的说法正确的是

  A.反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O）

  B.反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O）

  C.其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

  D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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