高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 81一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H 2O（g）Fe 3O 4（s）+4H 2O；△H>O。下列说法中正确的是（   ）

  A.降低反应温度，H2O（g）的转化率增大

  B.反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动

  C.反应达到平衡后，t0时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示

  D.在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡

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• 82可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（   ）

  A.平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5

  B.平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3

  C.单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C

  D.平衡混和物中各物质的浓度相等

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• 83下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（   ）

  A.氯气

  B.二氧化碳

  C.碘化钾

  D.醋酸钠

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• 84下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：

  A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）

  B.C(固)+CO22CO （正反应为吸热反应）

  C.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）

  D.H2SH2+S(固)（正反应为吸热反应）

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• 85某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

  A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

  B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

  C.温度越高，K一定越大

  D.如果m+n==p，则K=1

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• 86下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向正反应方向移动的是（△H<0表示放热）：

  A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

  B.N2（g）+O2（g）2NO3（g）△H<0

  C.C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H>0

  D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0

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• 87在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已达到反应限度的是

  A.混合气体的密度保持不变

  B.有１mol C生成的同时有１mol D生成

  C.混合气体的总物质的量保持不变

  D.有1 mol A生成的同时有１mol C消耗

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• 88在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： ，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是

  A.的浓度相等　　　　

  B.反应停止，正、逆反应速率都等于零

  C.在密闭容器中共存　　

  D.的浓度不再变化

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• 89可逆反应N 2 + 3H 2 2 NH 3在一定条件下达到化学反应的限度时，下列判断正确的是

  A.N2完全转化为NH3

  B.反应混合物中，NH3的质量分数不再改变

  C.N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2

  D.消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3

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• 90mmol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器内反应，当其达到平衡时，生成p mol C 2H 4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O，所需的O 2物质的量为：（ ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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