高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 101下列有关化学平衡状态的说法中正确的是

  A.当可逆反应达到平衡状态时，v正= v逆= 0

  B.当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变

  C.对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率

  D.对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

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• 102I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq) + I 一(aq) I 3 一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表： 下列说法正确的是

  A.反应I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0

  B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

  C.在上述体系中加入苯，平衡不移动

  D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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• 103某密闭容器中有可逆反应A（气）＋2B（气） 3C（气）＋D（气），能证明反应已达到平衡的事实是

  A.容器内密度不随时间的变化而变化

  B.容器内A.B.

  C.D浓度之比为2:2:3:1 C.A.D的消耗速率相等

  D.D.C的生成速率保持1:3

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• 104一定条件下，在N 2+3H 2 2NH 3的化平衡体系中，N 2、H 2、NH 3的浓度分别为 ，若起始时NH 3有最大浓度，则起始时N 2的浓度为（ ）

  A.0

  B.3.2

  C.

  D.无法确定

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• 105对于可逆反应：N 2+3H 2===2NH 3,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是（  ）

  A.降低温度

  B.增大压强

  C.减少NH3

  D.使用催化剂

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• 106在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡： C0 2(g) C0 2(aq)                        C0 2(aq)+H 20 H 2C0 3(aq) H 2C0 3(aq) H+ (aq)+HCO 3 - (aq)            HCO 3 - (aq) H + (aq)+CO 3 2- (aq) 下列有关说法正确的是（    ）

  A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高

  B.如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高

  C.气压升高，水中c(HCO3-)增大

  D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14

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• 107合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N 2(g)+3H 2(g)  2NH 3(g)，673 K，30 MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(     )

  A.点e的正反应速率比点d的大

  B.点c处反应达到平衡

  C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同

  D.在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

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• 108反应2SO 2＋O 2 2SO 3（正反应为放热反应）；下列说法不正确的是

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.达平衡状态以后，SO2、O2、SO3的分子数之比是2：1：2

  C.当υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1时表明反应达到平衡状态

  D.SO2转化率不可能是100%

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• 109下图表示反应X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（  ）

  A.第6min后，反应就停止了

  B.X的平衡转化率为85%

  C.反应只进行了6min

  D.在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L－1·min－1

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• 110在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol H 2和2 mol Br 2（g），发生如下反应： H 2(g) + Br 2 (g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是

  A.容器内颜色不随时间变化

  B.容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为l:1:2

  C.容器内压强不随时间变化

  D.单位时间内消耗nmol H2，同时生成2nmol HBr

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