位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

发布时间:2021-09-18

A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率

D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出

试卷相关题目

  • 1某温度下,已知反应 mX(g)+ nY(g)   qZ(g) △ H=" +Q" kJ·mol —1(Q>0),下列叙述正确的是( )

    A.

    B.

    C.反应速率υ正(X) =υ正(Y)

    D.

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  • 2一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )

    A.

    B.

    C.

    D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

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  • 3可以充分说明可逆反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在恒温下达到平衡状态的是:

    A.反应器内压强不随时间而变化

    B.反应器内P、Q、R、S气体共存

    C.生成P的速率与生成S的速率相等

    D.生成1molP必定有1molQ生成

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  • 4某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);△H<0。若起始时E浓度为a mol·L -1,F.G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L -1;若E的起始浓度改为 2a mol·L -1,F.G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 

    A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢

    B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%

    C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L-1

    D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol

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  • 5一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);D H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍, t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是(   )

    A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小

    C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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  • 6工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为: 4NH 3(g)+ 5O 2(g)  4NO(g)+ 6H 2O(g)△ H < 0。有关该反应的说法正确的是

    A.反应达到平衡后,3ν正(NH3)=2ν逆(H2O)

    B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)

    C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高

    D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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  • 7一定温度下,有可逆反应:3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2O;△H>O。下列说法中正确的是(   )

    A.降低反应温度,H2O(g)的转化率增大

    B.反应达到平衡后,增加Fe的量,平衡向正反应方向移动

    C.反应达到平衡后,t0时增大压强,V(正)、V(逆)的变化如右图所示

    D.在绝热密闭容器中,若体系温度不再发生变化,则说明该反应达到化学平衡

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  • 8可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下,使一定量的A和B反应达到平衡状态时,下列说法正确的是(   )

    A.平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5

    B.平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3 :3

    C.单位时间内若消耗了a mol A,必须同时也消耗了1.5 a mol 的C

    D.平衡混和物中各物质的浓度相等

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  • 9下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是(   )

    A.氯气

    B.二氧化碳

    C.碘化钾

    D.醋酸钠

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  • 10下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是:

    A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)

    B.C(固)+CO22CO (正反应为吸热反应)

    C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)

    D.H2SH2+S(固)(正反应为吸热反应)

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