位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

可逆反应2SO 2+O 2  2SO 3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是

发布时间:2021-09-18

A.SO2和O2不再化合,反应停止了

B.容器内压强保持不变

C.SO2、O2和SO3的浓度相等

D.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2

试卷相关题目

  • 1下列说法错误的是

    A.

    B.

    C.2mol与1mol混合一定能生成2mol

    D.

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  • 2现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2,在一定条件下发生如下反应:N 2+3H 2 2NH 3,下列有关说法错误的是

    A.若加入催化剂,可以使反应速率加快

    B.若减小压强,可以使反应速率减慢

    C.反应达到平衡后,有2mol NH3生成

    D.反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不再发生变化

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  • 3下列关于化学反应的限度的说法中,正确的是

    A.当可逆反应达到平衡时,这就是这个反应所能达到的限度

    B.当可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零

    C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再改变

    D.化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

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  • 4mA(g) + nB(g)  pC(g)在同一压强下变化如图,下列叙述正确的是

    A.T1>T2正反应是吸热反应

    B.T1<T2正反应是放热反应

    C.T1<T2正反应是吸热反应

    D.T1>T2正反应是放热反应

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  • 5在一定温度下的恒容容器中,反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡状态的是

    A.混合气体的压强不随时间变化而变化

    B.混合气体的密度不随时间变化而变化

    C.气体总物质的量不随时间变化而变化

    D.单位时间内生成n mol C,同时消耗2n mol B

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  • 6CO 2和H 2的混合气体加热到850 ℃时,可建立下列平衡:CO 2 + H 2 CO + H 2O 在一定温度下,平衡有90%的H 2变成了H 2O,且c(CO 2)c(H 2)=c(CO)c(H 2O),则原混合气中CO 2和H 2的分子数之比是

    A.1∶1

    B.1∶5

    C.9∶1

    D.1∶10

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  • 7一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g);D H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍, t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是(   )

    A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

    B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小

    C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

    D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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  • 8某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);△H<0。若起始时E浓度为a mol·L -1,F.G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L -1;若E的起始浓度改为 2a mol·L -1,F.G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 

    A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢

    B.若x=l,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%

    C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度大于0.5a mol·L-1

    D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol

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  • 9可以充分说明可逆反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在恒温下达到平衡状态的是:

    A.反应器内压强不随时间而变化

    B.反应器内P、Q、R、S气体共存

    C.生成P的速率与生成S的速率相等

    D.生成1molP必定有1molQ生成

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  • 10一定温度下,反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(     )

    A.

    B.

    C.

    D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

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