高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 111在密团容器中充入1molCO和1molH 2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g)  CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是（   ）

  A.2/3mol

  B.3/4mol

  C.4/5mol

  D.1mol

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• 112在容积不变的密闭容器中：N 2 + 3H 2 2NH 3，下列不能说明反应已平衡的是：

  A.容器内的压强不变

  B.单位时间内，消耗1 mol N2的同时，生成2 molNH3

  C.混合气体的相对分子质量不变

  D.混合物的总物质的量不变

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• 113如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A=V B= aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） △H＞0；达到平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误的是 ①反应开始时，B容器中化学反应速率快 ② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 ③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大 ④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

  A.①②③④

  B.①②③

  C.②④

  D.只有④

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• 114一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应 一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2     ②X的浓度不再变化 ③容器中的压强不再变化                     ④Z的物质的量不再变化 ⑤气体的密度不再改变

  A.①②③

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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• 11525℃时，几种弱酸的电离常数如下： 25℃时，下列说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）

  B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b

  C.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)

  D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L

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• 116在一定温度下，下列不能说明可逆反应A(g)+3B(g)   2C(g)达 到平衡的是（） ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生 成3amolB；③

  B.C的浓度不再变化；④A.B.C的物质的量不再变化； ⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑧A.B.C的分子数目比为1:3:2。 A.②⑧ B.⑦④

  C.①③

  D.⑤⑥

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• 117一定温度下的恒容容器中，能确定可逆反应A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（   ）

  A.单位时间内消耗n mol C，同时消耗2 n mol B

  B.混合气体的压强不随时间变化而变化

  C.气体总物质的量不随时间变化而变化

  D.

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