高考化学反应速率与平衡的有关计算练习8

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• 91一定温度下，反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是(   )

  A.N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变

  B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

  D.NH3的生成速率等于H2的分解速率

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• 92一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

  A.达到化学反应平衡时，生成的NH3为2mol

  B.达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

  C.达到化学反应平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

  D.达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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• 93将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： ，经过5 后测得D的浓度为 ，C的反应速率为 ，下列说法中不正确的是（ ）

  A.5末，A的浓度为

  B.0-5时，B的平均反应速率为

  C.B的起始物质的量为1.5mol

  D.=2

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• 94能确认发生了化学平衡移动的是（  ）

  A.化学反应速率发生了变化

  B.物质的浓度发生了变化

  C.有气体参加的可逆反应达平衡后，对容器的压强增大

  D.由于某一条件的改变，平衡混合物中各组分物质的浓度发生了不同程度的改变

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• 95对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示 ，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:

  A.Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

  B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

  C.X、Y、Z、W皆非气体

  D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

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• 96某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应： 2X（g） + Y（g） 2Z（g） △ H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

  A.原平衡时，X的转化率为50%

  B.达到新平衡时，X的转化率不变

  C.达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

  D.达到新平衡时，平衡常数K增大

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• 97反应C（s）+H 2O（g） CO（g）+ H 2（g），△H＞0，在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的是

  A.增加C的物质的量

  B.将容器的体积缩小一半

  C.给容器升高温度

  D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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• 98在一定温度下，反应1/2H 2（g）＋1/2X 2（g） HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol 的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（   ）

  A.9%

  B.18%

  C.30%

  D.80%

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• 99在一定温度下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 3 2-+H 2O HCO 3 -+OH -。下列说法中，正确的是（ ）

  A.升高温度，减小

  B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

  C.稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

  D.加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

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• 100合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3（g）,在673K 30MPa下，n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是

  A.a点的正反应速率比b点的小

  B.d点和e点n(N2)不相等

  C.c点反应达平衡

  D.d点的正反应速率与e点正反应速率相等

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