高考化学氧化还原、电化学的计算练习5

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• 41在25℃时，用石墨电极电解2.0 L2.5 mol/L CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。下列说法中正确的是

  A.有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

  B.反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

  C.在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L

  D.此时溶液的pH为2

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• 42电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况)，则a和b分别为

  A.a＝0.25，b＝2.24；

  B.a＝0.05，b＝2.24

  C.a＝0.25，b＝4.48；

  D.a＝0.3，b＝3.36.

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• 43以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

  A.6mol

  B.8mol

  C.10mol

  D.12mol

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• 44用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶 解）。则电解过程中共转移的电子数

  A.0.4 mol

  B.0.5mol

  C.0.6mol

  D.0.8mol

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• 45以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

  A.0.64g

  B.1.28g

  C.2.56g

  D.5.12g

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• 46高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是

  A.高铁酸钾中铁显+3价

  B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

  C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

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• 47一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

  A.2：3

  B.1：3

  C.1：4

  D.5：3

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• 48在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是

  A.2∶1

  B.3∶1

  C.4∶1

  D.9∶2

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• 49用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是

  A.电路中流过0.05mol电子

  B.溶液中c（Cu2＋）降低

  C.电解质溶液质量减少

  D.阳极铜消耗了1.6g

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• 50用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

  A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜

  B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

  C.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

  D.若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH-- 4e-＝O2↑ + 2H2O

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