电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况)，则a和b分别为

试卷相关题目

• 1在25℃时，用石墨电极电解2.0 L2.5 mol/L CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。下列说法中正确的是

  A.有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应

  B.反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

  C.在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L

  D.此时溶液的pH为2

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• 2用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

  A.0．4mol

  B.0．5mol

  C.0．6mol

  D.0．8mol

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• 3用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

  A.27mg

  B.10.8mg

  C.54mg

  D.108mg

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• 4在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1g H2④铜片上析出1 mol H2

  A.①和③

  B.①和④

  C.②和③

  D.②和④

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• 5用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是 ①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。

  A.①④

  B.②④

  C.①⑤

  D.②③

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• 6以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

  A.6mol

  B.8mol

  C.10mol

  D.12mol

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• 7用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶 解）。则电解过程中共转移的电子数

  A.0.4 mol

  B.0.5mol

  C.0.6mol

  D.0.8mol

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• 8以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

  A.0.64g

  B.1.28g

  C.2.56g

  D.5.12g

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• 9高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是

  A.高铁酸钾中铁显+3价

  B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

  C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

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• 10一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

  A.2：3

  B.1：3

  C.1：4

  D.5：3

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