高考化学氧化还原、电化学的计算练习5

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• 1向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是

  A.0.75 mol/L

  B.1.5 mol/L

  C.2 mol/L

  D.3 mol/L

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• 2时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，方程式为H2N－NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）

  A.2倍

  B.4倍

  C.6倍

  D.36倍

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• 3用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

  A.22.4ax/b

  B.11.2ax/b

  C.5.6ax/b

  D.2.5ax/b

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• 4将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

  A.反应速率：两者相同

  B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

  C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

  D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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• 5用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为   

  A.0.4mol

  B.0.5mol

  C.0.6mol

  D.0.8mol

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• 6用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为

  A.0.5molL-1

  B.0.8molL-1

  C.1.0molL-1

  D.1.5molL-1

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• 7用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）                                                      

  A.1.25 mol·L－1

  B.2.5 mol·L－1

  C.0.50 mol·L－1

  D.1.0 mol·L－1

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• 8把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后， 析出钾、镁、铝的物质的量之比为

  A.1: 2:3

  B.3:2:1

  C.6:3:1

  D.6:3:2

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• 9用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为

  A.121.6g

  B.86g

  C.93.6g

  D.89.6g

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• 10在1L K2SO4和CuSO4混合溶液中，c(SO42-)=2. 0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到标准状况22. 4L气体，则原溶液K+的物质的量浓度是

  A.2. 0mol/L

  B.1.5mol/L

  C.1.0mol/L

  D.0.5mol/L

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