高考化学氧化还原、电化学的计算练习5

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• 61用惰性电极电解250 mL NaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L 气体（不考虑气体溶解）。下列叙述中不正确的是

  A.阴极上有Cu析出

  B.阴极上产生的气体是氢气

  C.阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体

  D.使溶液恢复到原来状态，需加入适量CuO并通适量HCl气体

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• 621 L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c（SO42-）为2 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K+)为

  A.0.5 mol·L-1

  B.1 mol·L-1

  C.1.5 mol·L-1

  D.2 mol·L-1

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• 63铜的冶炼过程大致可分为 ①富集，将硫化物矿进行浮选； ②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）； ③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑； ④电解精炼铜下列说法正确的是

  A.上述过程中，由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2

  B.在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

  C.电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量一定为32g

  D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

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• 64已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，则lmolCuSO4能氧化白磷的物质的量是

  A.2／5mol

  B.1／5mol

  C.1 1／5mol

  D.1／20mol

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• 65有三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钠和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极。将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重的总和为2.8 g，这时产生气体的物质的量为

  A.0. 015 mol

  B.0.025 mol

  C.0. 035 mol

  D.0.045 mol

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• 66用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳板上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 67下列说法正确的是

  A.1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol

  B.工业火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol电子

  C.称取25gCuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%

  D.元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多

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• 68以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中产生气体体积V（g）（标准状况）与电子转移物质的量n（e－）的关系如下图所示，n（e－）＝0.8 mol时停止电解。下列说法中正确的是

  A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2mol/L

  B.当n（e－）＝0.6mol时，V（H2）∶V（O2）＝2∶3

  C.电解后所得溶液中c（H＋）＝2mol/L

  D.向电解后的溶液中加入16gCuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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• 69某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是

  A.电路中通过电子mol

  B.n=

  C.溶液中H+增加mol

  D.n=

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• 70用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1 mol电子，此时溶液中c(H+)为(假设体积不变)

  A.1.5 mol/L

  B.0.75 mol/L

  C.0.5 mol/L

  D.0.25 mol/L

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