在含有a gHNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉恰好完全反应。若生成的气体只有NO，且有a/4gHNO3被还原，则a∶b不可能的是

试卷相关题目

• 1一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

  A.2：3

  B.1：3

  C.1：4

  D.5：3

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• 2高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4下列有关说法不正确的是

  A.高铁酸钾中铁显+3价

  B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

  C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

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• 3以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为

  A.0.64g

  B.1.28g

  C.2.56g

  D.5.12g

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• 4用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶 解）。则电解过程中共转移的电子数

  A.0.4 mol

  B.0.5mol

  C.0.6mol

  D.0.8mol

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• 5以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为

  A.6mol

  B.8mol

  C.10mol

  D.12mol

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• 6用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是

  A.电路中流过0.05mol电子

  B.溶液中c（Cu2＋）降低

  C.电解质溶液质量减少

  D.阳极铜消耗了1.6g

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• 7用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

  A.若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6gO2，b极上析出6.4g铜

  B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

  C.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

  D.若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH-- 4e-＝O2↑ + 2H2O

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• 8用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L-1的 NaC1溶液和100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸，标准状况下产生 0.224 L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL)

  A.5

  B.6

  C.7

  D.13

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• 9铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有 0.2 mol电子通过时，负极质量变化是 

  A.增加6.5 g

  B.减少6.5 g

  C.减少5.6 g

  D.增加5.6 g

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• 10时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3-，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）

  A.2倍

  B.4倍

  C.6倍

  D.36倍

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