高考化学氧化还原、电化学的计算练习5

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• 31在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1．92g，则析出银的质量为

  A.1．62g

  B.6．48g

  C.3．24g

  D.12．96g

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• 32同一电路分别电解足量CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则可析出银的质

  A.108g

  B.54g

  C.216g

  D.64g

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• 33以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是

  A.锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气

  B.两极上溶解和析出的物质质量相等

  C.锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气

  D.锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol

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• 34将500ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入

  A.0．245g Cu(OH)2

  B.0．31g CuCO3

  C.0．0025mol H2SO4

  D.0．2g CuO

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• 35用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为

  A.6mol

  B.7mol

  C.8mol

  D.9mol

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• 36以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为

  A.0.64 g

  B.1.28 g

  C.2.56 g

  D.5.12 g

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• 37用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是 ①电解后溶液的pH值为2 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为64 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。

  A.①④

  B.②④

  C.①⑤

  D.②③

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• 38在铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析 出1g H2④铜片上析出1 mol H2

  A.①和③

  B.①和④

  C.②和③

  D.②和④

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• 39用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是

  A.27mg

  B.10.8mg

  C.54mg

  D.108mg

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• 40用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

  A.0．4mol

  B.0．5mol

  C.0．6mol

  D.0．8mol

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