高考化学氧化还原、电化学的计算练习5

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• 51用Pt作电极，电解100 mL 0.4 mol·L-1的 NaC1溶液和100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸，标准状况下产生 0.224 L Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合并冷却至常温，所得溶液的pH为(设气体产物全部逸出，混合溶液的总体积为200mL)

  A.5

  B.6

  C.7

  D.13

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• 52铜、锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有 0.2 mol电子通过时，负极质量变化是 

  A.增加6.5 g

  B.减少6.5 g

  C.减少5.6 g

  D.增加5.6 g

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• 53时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3-，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）

  A.2倍

  B.4倍

  C.6倍

  D.36倍

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• 54两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是

  A.Cu(NO3)2

  B.Al(NO3)3

  C.NH4NO3

  D.Mg(NO3)2

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• 55将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c （Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

  A.3：2

  B.3：5

  C.3：4

  D.4：3

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• 56FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0．3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为

  A.0．9 mol

  B.0．45 mol

  C.0．3 mol

  D.0．1 mol

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• 57如图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液 100 ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、 Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止， A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是         

  A.d电极质量一定减少6.4g

  B.c电极质量一定增加6.4g

  C.A池pH不变

  D.A池溶液质量减少3.6g

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• 58将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.7.84L

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• 59用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl, ②NaNO3, ③CuCl2, ④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定)，理论上由多到少的顺序是 

  A.①②③④　　　　　　　

  B.④①②③

  C.②①③④

  D.①②④③

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• 60用惰性电极电解V mL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量

  A.

  B.

  C.2×105W/V

  D.1×105W/V

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