高考化学电解质溶液练习30

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• 21海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 － 5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：K sp(CaCO 3)＝4.96×10 － 9；K sp(MgCO 3)＝6.82×10 － 6； K sp[Ca(OH) 2]＝4.68×10 － 6；K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 － 12。 下列说法正确的是（   ）

  A.沉淀物X为CaCO 3

  B.滤液M中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋

  C.滤液N中存在Mg 2＋、Ca 2＋

  D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH) 2和Mg(OH) 2的混合物

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• 22下表是五种银盐的溶度积常数K sp（25℃）,下列说法不正确的是 

  A.25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag +)最大的是Ag 2SO 4溶液

  B.在氯化银的悬浊液中加入Na 2S溶液可以生成黑色的Ag 2S

  C.25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag +)也相同

  D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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• 23Ag 2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl      （   ）

  A.盐酸

  B.NaOH溶液

  C.Na2S溶液

  D.H2SO4溶液

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• 2425℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；Δ H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低

  B.将水加热，KW增大，pH不变

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变

  D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106

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• 25已知K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.0×10 －16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 26下列说法中正确的是：（   ）

  A.绝对不溶解的物质是不存在的

  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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• 27常温下K sp（AgCl）=1.56×10 -10, K sp（AgI）=1.0×10 -16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO 3固体，下列说法正确的是

  A.两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

  B.向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大

  C.若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主

  D.若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l

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• 28溶液中同时存在Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+和Al 3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法 错误的是

  A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀

  B.加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀

  C.要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

  D.pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

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• 29下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

  A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

  D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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• 30加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.FeCl3

  C.Na2CO3

  D.KCl

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