下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1溶液中同时存在Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+和Al 3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法 错误的是

  A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀

  B.加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀

  C.要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9

  D.pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在

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• 2常温下K sp（AgCl）=1.56×10 -10, K sp（AgI）=1.0×10 -16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO 3固体，下列说法正确的是

  A.两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

  B.向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大

  C.若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主

  D.若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l

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• 3下列说法中正确的是：（   ）

  A.绝对不溶解的物质是不存在的

  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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• 4已知K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.0×10 －16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 525℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；Δ H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低

  B.将水加热，KW增大，pH不变

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变

  D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106

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• 6加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

  A.Fe2(SO4)3

  B.FeCl3

  C.Na2CO3

  D.KCl

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• 7在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s)  Ca(OH) 2(aq)  Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

  A.n(Ca2+)增大

  B.c(Ca2+)不变

  C.n(OH-)增大

  D.c(OH-)减小

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• 8已知25℃时，Mg(OH) 2的溶度积常数K sp = 5．6×10 -12，MgF 2的溶度积常数K sp =7．4×10 -11．下列说法正确的是(    )

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

  B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

  D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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• 9某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

  A.

  B.加适量固体可使溶液由点变到点

  C.两点代表的溶液中与乘积相等

  D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

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• 10已知298K时，K sp(CaCO 3)= 2.80×10 －9，K sp(CaSO 4)= 4.90×10 －5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ 　 ）

  A.298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L

  B.反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104

  C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质

  D.升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

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