高考化学电解质溶液练习30

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• 11已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp=6.3×10 -18；CuS：K sp=1.3×10 -36；ZnS：K sp=1.6×10 -24。下列说法正确的是(   )

  A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

  B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1

  C.因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

  D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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• 12下表是三种银盐的溶度积常数K SP（25℃）．下列说法不正确的是

  A.25℃时．三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

  B.在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黄色沉淀产生

  C.25℃时．AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1、CaC12溶液中的溶度积相同

  D.在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/L的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+=AgI↓。

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• 13下列说法中 不正确的是（    ）

  A.Ksp只与难溶电解质本身的性质和温度有关

  B.在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl－）的乘积是一个常数

  C.在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大

  D.由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀

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• 14100℃时,NaCl溶液中c(H +)=1×10 -6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           

  A.该NaCl溶液显酸性

  B.该NaCl溶液显碱性

  C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14

  D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12

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• 15向50 mL 0.018 mol/L的AgNO 3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知： K sp(AgCl)＝1.8×10 － 10 mol 2·L － 2，则生成沉淀后的溶液中 c(Ag ＋)与pH分别为

  A.1.8×10－7mol/L,2

  B.1×10－7mol/L,2

  C.1.8×10－7mol/L,3

  D.1×10－7mol/L,3

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• 16要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂， 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：  由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

  A.硫化物

  B.硫酸盐

  C.碳酸盐

  D.以上沉淀剂均可

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• 17常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

  A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

  B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  C.pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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• 18下列说法正确的是（    ）

  A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

  C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大

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• 1925 ℃时，在PbI 2饱和溶液中，存在着平衡PbI 2(s) Pb 2 ＋(aq)＋2I －(aq)，若再加入少量PbI 2固体，下列说法不正确的是

  A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

  B.溶度积常数Ksp不变

  C.沉淀溶解平衡不移动

  D.溶液中Pb2＋和I－浓度不变

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• 20已知：K sp（AgCl）=1．8×10 -10，K sp（AgI）=1．5×10 -16，K sp（Ag 2CrO 4）=2．0×10 -12 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（　）

  A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

  B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

  C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

  D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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