高考化学电解质溶液练习30

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• 51当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）

  A.AgI比AgCl稳定

  B.氯的非金属性比碘强

  C.I－的还原性比Cl－强

  D.AgI的溶解度比AgCl小

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• 52已知：K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.5×10 －16 ，K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 －12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是（　　）

  A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

  B.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  C.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 53在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu 2 ＋＋SO 4 2 －＋x H 2O CuSO 4·xH 2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

  A.溶液中Cu2+浓度增大

  B.溶液中Cu2+数目减少

  C.该硫酸铜晶体体积增大

  D.溶液的蓝色变浅

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• 54某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）

  A.沉淀物的质量为5.6g

  B.沉淀物的质量为7.4g

  C.饱和石灰水的质量大于98.2g

  D.饱和石灰水的质量小于98.2g

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• 55工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2+、Pb 2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu 2+、Pb 2 ＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。由此可推知MnS

  A.具有吸附性

  B.溶解度小于CuS、PbS

  C.溶解度与CuS、PbS相同

  D.溶解度大于CuS、PbS

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• 56定量分析中可用AgNO 3溶液滴定Cl －溶液，加入K 2CrO 4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl －） = 10 － 5 mol·L － 1，AgNO 3与CrO 4 2 －  生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀。已知 K sp(AgCl) = 1.77×10 － 10， K sp(AgI) = 8.51×10 － 17， K sp(Ag 2CrO 4) = 1.12×10 － 12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

  A.常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

  B.滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1

  C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

  D.可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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• 57在平衡体系Ca(OH) 2(s) Ca 2+ +2OH 一中，能使c(Ca 2+)减小，而使c(OH 一)增大的是

  A.加入少量MgCl2固体

  B.加入少量Na2CO3固体

  C.加入少量KCl固体

  D.加入少量Ba(OH)2固体

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• 58如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO 3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为(　　) 

  A.a>b>c

  B.a

  C.c

  D.a＋b＝c

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• 59在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

  A.1 mol/L H2SO4溶液

  B.2 mol/L Na2SO4溶液

  C.0.1 mol/L BaCl2溶液

  D.纯水

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• 60在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag ＋与Cl －的物质的量浓度类似于水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，即c (Ag ＋) · c (Cl －)＝K sp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L －1 (NH 4) 2CO 3溶液，②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl 2溶液，③40 mL 0.03 mol·L －1盐酸，④10 mL H 2O，⑤50 mL 0.05 mol·L －1 AgNO 3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为

  A.①②③④⑤

  B.①④③②⑤

  C.⑤④①②③

  D.④③⑤②①

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