高考化学电解质溶液练习30

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• 41在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（   ）

  A.AgCl、AgBr、AgI

  B.AgI、AgBr、AgCl

  C.AgBr、AgCl、AgI

  D.三种沉淀同时析出

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• 42将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba 2+的浓度最小的为（   ）

  A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液

  B.40 mL水

  C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液

  D.100 mL 0.01 mol/L盐酸

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• 43下列说法不正确的是（   ）

  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

  B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

  C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

  D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

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• 44已知K SP(AgCl)=1．8×10 -10 mol 2·L -2,K SP(AgI)≈1．0×10 -16mol 2·L -2，下列关于不溶物 之间转化的说法中错误的是（  ）。

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 45把固体Ca(OH) 2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH) 2(s) Ca 2+ (aq)+ 2OH -(aq)，下列说法中正确的是

  A.给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大

  B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多

  D.向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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• 46硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 47已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO 4 +Na 2CO 3主要：Cu 2+ + CO 3 2 ─ + H 2O = Cu(OH) 2↓+ CO 2↑ 次要：Cu 2+ + CO 3 2 ─=  CuCO 3↓ (2) CuSO 4 +Na 2S  主要：Cu 2+ + S 2 ─ =  CuS↓ 次要：Cu 2+ + S 2 ─+ 2H 2O = Cu(OH) 2↓+ H 2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    

  A.CuS

  B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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• 48在0.lmol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH  CH 3COO －＋H ＋  对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大

  B.加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大

  C.通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

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• 49下列有关叙述正确的是

  A.高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

  B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

  C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

  D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)开始考试练习点击查看答案

• 50一定温度下，下列叙述正确的是

  A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大

  B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

  C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

  D.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

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