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高考化学电解质溶液练习30

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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习30

试卷预览

  • 41在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中,缓慢加入AgNO 3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是(   )

    A.AgCl、AgBr、AgI

    B.AgI、AgBr、AgCl

    C.AgBr、AgCl、AgI

    D.三种沉淀同时析出

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  • 42将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba 2+的浓度最小的为(   )

    A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液

    B.40 mL水

    C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液

    D.100 mL 0.01 mol/L盐酸

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  • 43下列说法不正确的是(   )

    A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

    B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

    C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

    D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小

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  • 44已知K SP(AgCl)=1.8×10 -10 mol 2·L -2,K SP(AgI)≈1.0×10 -16mol 2·L -2,下列关于不溶物 之间转化的说法中错误的是(  )。

    A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

    B.两种不溶物的KSP相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

    C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI

    D.常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于

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  • 45把固体Ca(OH) 2放入蒸馏水中达到溶解平衡后:Ca(OH) 2(s) Ca 2+ (aq)+ 2OH -(aq),下列说法中正确的是

    A.给溶液加热,溶液中的Ca2+浓度一定增大

    B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO,溶液的pH升高

    C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体,则Ca(OH)2固体的质量增多

    D.向溶液中加入少量冰醋酸,溶液中的OH-浓度增大

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  • 46硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

    A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

    B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

    D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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  • 47已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下: (1) CuSO 4 +Na 2CO 3主要:Cu 2+ + CO 3 2 ─ + H 2O = Cu(OH) 2↓+ CO 2↑ 次要:Cu 2+ + CO 3 2 ─=  CuCO 3↓ (2) CuSO 4 +Na 2S  主要:Cu 2+ + S 2 ─ =  CuS↓ 次要:Cu 2+ + S 2 ─+ 2H 2O = Cu(OH) 2↓+ H 2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是    

    A.CuS

    B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

    C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

    D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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  • 48在0.lmol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH  CH 3COO -+H +  对于该平衡,下列叙述正确的是

    A.加入少量NaOH固体,平衡向正向移动, 溶液中c(H+)增大

    B.加水,平衡向正向移动, c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)增大

    C.通入少量 HCl,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少

    D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

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  • 49下列有关叙述正确的是

    A.高温下进行的反应都是吸热反应,常温下能够进行的反应都是放热反应

    B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为80%

    C.常温下,向纯水中通入一定量二氧化硫,则水的电离平衡被促进

    D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀显黄色,则KSP(AgI)开始考试练习点击查看答案

  • 50一定温度下,下列叙述正确的是

    A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大

    B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变

    D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2

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