海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 － 5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：K sp(CaCO 3)＝4.96×10 － 9；K sp(MgCO 3)＝6.82×10 － 6； K sp[Ca(OH) 2]＝4.68×10 － 6；K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 － 12。 下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1已知：K sp（AgCl）=1．8×10 -10，K sp（AgI）=1．5×10 -16，K sp（Ag 2CrO 4）=2．0×10 -12 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（　）

  A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

  B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

  C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

  D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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• 225 ℃时，在PbI 2饱和溶液中，存在着平衡PbI 2(s) Pb 2 ＋(aq)＋2I －(aq)，若再加入少量PbI 2固体，下列说法不正确的是

  A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

  B.溶度积常数Ksp不变

  C.沉淀溶解平衡不移动

  D.溶液中Pb2＋和I－浓度不变

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• 3下列说法正确的是（    ）

  A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

  C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大

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• 4常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

  A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

  B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  C.pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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• 5要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂， 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：  由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

  A.硫化物

  B.硫酸盐

  C.碳酸盐

  D.以上沉淀剂均可

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• 6下表是五种银盐的溶度积常数K sp（25℃）,下列说法不正确的是 

  A.25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag +)最大的是Ag 2SO 4溶液

  B.在氯化银的悬浊液中加入Na 2S溶液可以生成黑色的Ag 2S

  C.25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag +)也相同

  D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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• 7Ag 2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl      （   ）

  A.盐酸

  B.NaOH溶液

  C.Na2S溶液

  D.H2SO4溶液

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• 825℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；Δ H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低

  B.将水加热，KW增大，pH不变

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变

  D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106

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• 9已知K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.0×10 －16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 10下列说法中正确的是：（   ）

  A.绝对不溶解的物质是不存在的

  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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