下表是五种银盐的溶度积常数K sp（25℃）,下列说法不正确的是 

试卷相关题目

• 1海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na＋Mg2＋Ca2＋Cl―0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 － 5 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：K sp(CaCO 3)＝4.96×10 － 9；K sp(MgCO 3)＝6.82×10 － 6； K sp[Ca(OH) 2]＝4.68×10 － 6；K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 － 12。 下列说法正确的是（   ）

  A.沉淀物X为CaCO 3

  B.滤液M中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋

  C.滤液N中存在Mg 2＋、Ca 2＋

  D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH) 2和Mg(OH) 2的混合物

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• 2已知：K sp（AgCl）=1．8×10 -10，K sp（AgI）=1．5×10 -16，K sp（Ag 2CrO 4）=2．0×10 -12 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是（　）

  A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

  B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

  C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

  D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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• 325 ℃时，在PbI 2饱和溶液中，存在着平衡PbI 2(s) Pb 2 ＋(aq)＋2I －(aq)，若再加入少量PbI 2固体，下列说法不正确的是

  A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

  B.溶度积常数Ksp不变

  C.沉淀溶解平衡不移动

  D.溶液中Pb2＋和I－浓度不变

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• 4下列说法正确的是（    ）

  A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数

  B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

  C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

  D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大

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• 5常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

  A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

  B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  C.pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

  D.醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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• 6Ag 2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl      （   ）

  A.盐酸

  B.NaOH溶液

  C.Na2S溶液

  D.H2SO4溶液

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• 725℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；Δ H>0，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H＋)降低

  B.将水加热，KW增大，pH不变

  C.向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H＋)增大，KW不变

  D.pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H+)之比等于106

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• 8已知K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.0×10 －16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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• 9下列说法中正确的是：（   ）

  A.绝对不溶解的物质是不存在的

  B.不溶于水的物质溶解度为0

  C.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

  D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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• 10常温下K sp（AgCl）=1.56×10 -10, K sp（AgI）=1.0×10 -16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO 3固体，下列说法正确的是

  A.两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。

  B.向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大

  C.若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主

  D.若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l

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