K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g） 4NO 2 +O 2（g）△H>0，T 1温度下的部分实验数据为： 下列说法中，正确的是：

  A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡

  B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，500s时N 2O 5的转化率为71%：

  C.其他条件不变时，T 2温度下反应到2000s时测得N 2O 5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T 1＜T 2

  D.T 1温度下的平衡常数为K 1，若维持T 1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K 2，则K 2>K 1

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• 2把CoCl 2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：  有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）

  A.对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

  B.对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

  C.室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

  D.室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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• 3合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是

  A.点a的正反应速率比点b的小

  B.点 c处反应达到平衡

  C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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• 4已知： 是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[ ]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时， 的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

  A.曲线b所对应的投料比为3︰1

  B.M点对应的平衡常数小于Q点

  C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

  D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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• 5下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

  A.盖斯定律

  B.阿伏加德罗定律

  C.勒夏特列原理

  D.质量守恒定律

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• 6在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L -1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应： ，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是

  A.上述反应的△H>0

  B.压强P1>P2>P3>P4

  C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1

  D.压强为P4时，在Y点：v(正)开始考试点击查看答案

• 7在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率增大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a < c＋d

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• 8将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH 4I（气） NH 3（气）＋HI（气），2HI（气） H 2（气）＋I 2（气） 当反应达到平衡时，c（H 2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH 3的浓度为

  A.3.5mol/L

  B.4.5mol/L

  C.4mol/L

  D.5mol/L

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• 9在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

  A.依据图a可判断正反应为放热反应

  B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

  C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

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• 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸

  B.配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑

  C.在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅

  D.在硫酸铜饱和溶液中加入一块胆矾，晶体外形变规则

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