下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是

  A.依据图a可判断正反应为放热反应

  B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂

  C.若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

  D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

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• 2将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应： NH 4I（气） NH 3（气）＋HI（气），2HI（气） H 2（气）＋I 2（气） 当反应达到平衡时，c（H 2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH 3的浓度为

  A.3.5mol/L

  B.4.5mol/L

  C.4mol/L

  D.5mol/L

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• 3在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

  A.A的转化率增大

  B.平衡向正反应方向移动

  C.D的体积分数变大

  D.a < c＋d

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• 4在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L -1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应： ，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是

  A.上述反应的△H>0

  B.压强P1>P2>P3>P4

  C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1

  D.压强为P4时，在Y点：v(正)开始考试点击查看答案

• 5K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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• 6一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H 2O(g) H 2+CO 2。向容器内加入1molCO和1mol H 2O（g）时，生成2/3mol CO 2如果通入的H 2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO 2的物质的量为

  A.0．5mol

  B.0．6mol

  C.0．9mol

  D.2．5mol

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• 7容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol

  A.2molB和1molA.1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是 A.x＝1

  B.

  C.

  D.

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• 8已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol －1反应过程中时间t与A 、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L －1，则下列结论正确的是

  A.该温度下此反应平衡常数为3.2

  B.A的初始物质的量为4 mol

  C.反应到达平衡的过程中，放出的热量是154.4kJ

  D.如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

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• 9在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

  B.若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

  C.若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

  D.若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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• 10某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） cW（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为0．2 mol/L。下列说法错误的是

  A.达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI W

  B.若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H<0

  C.若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等

  D.在相同条件下，再充人l mol X和1 mol Y，达新平衡时，W的浓度为0．4 mol/L，则a+b>c

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