已知： 是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[ ]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时， 的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

  A.盖斯定律

  B.阿伏加德罗定律

  C.勒夏特列原理

  D.质量守恒定律

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• 2在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN 2和2.5 molH 2，三个容器的反应温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) H<O。实验测得反应均进行到t min时N 2的体积分数如图所示。下列说法正确的是

  A.当z，v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

  B.在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

  C.在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

  D.三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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• 3一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s) 2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 

  A.实验III的化学平衡常数K＜1

  B.实验放出的热量关系为b＞2a

  C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L -1·min -1

  D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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• 4某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H 2O（g） H 2（g）+CO 2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

  A.升高温度

  B.加入催化剂

  C.再加入n molCO和n molH2O

  D.再加入2n molCO2和2n molH2

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• 5在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g） 3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

  A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

  B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

  D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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• 6合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是

  A.点a的正反应速率比点b的小

  B.点 c处反应达到平衡

  C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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• 7把CoCl 2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：  有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）

  A.对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

  B.对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

  C.室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

  D.室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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• 8N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g） 4NO 2 +O 2（g）△H>0，T 1温度下的部分实验数据为： 下列说法中，正确的是：

  A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡

  B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，500s时N 2O 5的转化率为71%：

  C.其他条件不变时，T 2温度下反应到2000s时测得N 2O 5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T 1＜T 2

  D.T 1温度下的平衡常数为K 1，若维持T 1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K 2，则K 2>K 1

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• 9K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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• 10在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L -1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应： ，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是

  A.上述反应的△H>0

  B.压强P1>P2>P3>P4

  C.1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1

  D.压强为P4时，在Y点：v(正)开始考试点击查看答案