下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

试卷相关题目

• 1在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN 2和2.5 molH 2，三个容器的反应温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) H<O。实验测得反应均进行到t min时N 2的体积分数如图所示。下列说法正确的是

  A.当z，v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

  B.在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

  C.在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

  D.三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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• 2一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s) 2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 

  A.实验III的化学平衡常数K＜1

  B.实验放出的热量关系为b＞2a

  C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L -1·min -1

  D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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• 3某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H 2O（g） H 2（g）+CO 2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

  A.升高温度

  B.加入催化剂

  C.再加入n molCO和n molH2O

  D.再加入2n molCO2和2n molH2

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• 4在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g） 3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

  A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

  B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

  D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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• 5据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 。 下列叙述正确的是

  A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

  B.当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

  C.增大压强，可提高CO2和H2的转化率

  D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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• 6已知： 是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[ ]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时， 的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

  A.曲线b所对应的投料比为3︰1

  B.M点对应的平衡常数小于Q点

  C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

  D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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• 7合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是

  A.点a的正反应速率比点b的小

  B.点 c处反应达到平衡

  C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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• 8把CoCl 2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：  有关上述可逆反应的下列说法不正确的是       （  ）

  A.对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深

  B.对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小

  C.室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小

  D.室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色

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• 9N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5（g） 4NO 2 +O 2（g）△H>0，T 1温度下的部分实验数据为： 下列说法中，正确的是：

  A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡

  B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125，500s时N 2O 5的转化率为71%：

  C.其他条件不变时，T 2温度下反应到2000s时测得N 2O 5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T 1＜T 2

  D.T 1温度下的平衡常数为K 1，若维持T 1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K 2，则K 2>K 1

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• 10K、K i、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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