位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习24

某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应: CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g)△H>0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H 2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是

发布时间:2021-09-18

A.升高温度

B.加入催化剂

C.再加入n molCO和n molH2O

D.再加入2n molCO2和2n molH2

试卷相关题目

  • 1在密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+Q(Q>0)。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是

    A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

    B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

    C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

    D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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  • 2据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 。 下列叙述正确的是

    A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态

    B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大

    C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率

    D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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  • 3在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:  下列说法错误的是

    A.

    B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数值为1600

    C.

    D.

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  • 4一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g),其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。   下列判断中,正确的是

    A.甲中反应的平衡常数小于乙

    B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400

    C.SO 2的平衡转化率:α 1>α 2=α 3

    D.容器中SO 3的物质的量浓度:丙>甲=丁

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  • 5已知:(CH 3COOH) 2(g) 2CH 3COOH(g)经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量(M)随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

    A.该过程的△H<0

    B.平衡常数: K(a)=K(b)

    C.气体压强:P(a)

    D.当M=80时,(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

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  • 6一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:2A(g)+B(s) 2D(g)△H<0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是 

    A.实验III的化学平衡常数K<1

    B.实验放出的热量关系为b>2a

    C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L -1·min -1

    D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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  • 7在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN 2和2.5 molH 2,三个容器的反应温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H<O。实验测得反应均进行到t min时N 2的体积分数如图所示。下列说法正确的是

    A.当z,v(H2)=3v(N2)时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态

    B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

    C.在t min时,一定没有达化学平衡状态的是I

    D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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  • 8下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是

    A.盖斯定律

    B.阿伏加德罗定律

    C.勒夏特列原理

    D.质量守恒定律

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  • 9已知: 是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[ ]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时, 的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

    A.曲线b所对应的投料比为3︰1

    B.M点对应的平衡常数小于Q点

    C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

    D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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  • 10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q,673K,30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是

    A.点a的正反应速率比点b的小

    B.点 c处反应达到平衡

    C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

    D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

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