某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H 2O（g） H 2（g）+CO 2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

试卷相关题目

• 1在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g） 3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

  A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

  B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

  D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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• 2据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 。 下列叙述正确的是

  A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

  B.当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

  C.增大压强，可提高CO2和H2的转化率

  D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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• 3在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：  下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数值为1600

  C.

  D.

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• 4一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。   下列判断中，正确的是

  A.甲中反应的平衡常数小于乙

  B.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

  C.SO 2的平衡转化率：α 1＞α 2＝α 3

  D.容器中SO 3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁

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• 5已知：(CH 3COOH) 2（g） 2CH 3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

  A.该过程的△H<0

  B.平衡常数: K(a)=K(b)

  C.气体压强：P(a)

  D.当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

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• 6一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s) 2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 

  A.实验III的化学平衡常数K＜1

  B.实验放出的热量关系为b＞2a

  C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L -1·min -1

  D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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• 7在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN 2和2.5 molH 2，三个容器的反应温度分别为T 1、T 2、T 3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) H<O。实验测得反应均进行到t min时N 2的体积分数如图所示。下列说法正确的是

  A.当z，v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

  B.在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

  C.在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

  D.三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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• 8下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

  A.盖斯定律

  B.阿伏加德罗定律

  C.勒夏特列原理

  D.质量守恒定律

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• 9已知： 是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[ ]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时， 的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是

  A.曲线b所对应的投料比为3︰1

  B.M点对应的平衡常数小于Q点

  C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58

  D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1

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• 10合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。 下列叙述正确的是

  A.点a的正反应速率比点b的小

  B.点 c处反应达到平衡

  C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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