一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。   下列判断中，正确的是

试卷相关题目

• 1已知：(CH 3COOH) 2（g） 2CH 3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

  A.该过程的△H<0

  B.平衡常数: K(a)=K(b)

  C.气体压强：P(a)

  D.当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

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• 2在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO。下列说法中确的是

  A.光照一段时间后，增大

  B.

  C.

  D.

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• 3如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是

  A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况

  B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况

  C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2

  D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T)变化的情况

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• 4下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小

  D.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH一，升高温度溶液碱性增强

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• 5如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g)ΔH=-192kJ·mol -1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 (     )

  A.若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

  B.若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

  C.若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

  D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

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• 6在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：  下列说法错误的是

  A.

  B.反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数值为1600

  C.

  D.

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• 7据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO 2(g)+6H 2(g) CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 。 下列叙述正确的是

  A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

  B.当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

  C.增大压强，可提高CO2和H2的转化率

  D.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

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• 8在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g） 3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

  A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

  B.图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响

  D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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• 9某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H 2O（g） H 2（g）+CO 2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H 2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

  A.升高温度

  B.加入催化剂

  C.再加入n molCO和n molH2O

  D.再加入2n molCO2和2n molH2

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• 10一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s) 2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 

  A.实验III的化学平衡常数K＜1

  B.实验放出的热量关系为b＞2a

  C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L -1·min -1

  D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

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