位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习57

能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

发布时间:2021-09-11

A.向水中投入一小块金属钠

B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体

D.向水中加食盐晶体

试卷相关题目

  • 1将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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  • 295℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的c(H+)为

    A.1×10-4 mol·L-1

    B.1×10-10 mol·L-1

    C.1×10-2mol·L-1

    D.1×10-12mol·L-1

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  • 3已知水的电离方程式:H2OH++OH-,下列叙述正确的是

    A.升高温度,Kw增大,pH不变

    B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变

    C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

    D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低

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  • 4某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如:硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中电离过程为下列判断正确的是

    A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

    B.硼酸是三元酸

    C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

    D.硼酸是两性化合物

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  • 525 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;>0,下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

    D.将水加热,KW增大,pH不变

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  • 6下列各组比较中,前者比后者大的是

    A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

    B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

    C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

    D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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  • 7在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度

    A.前者大   

    B.前者小

    C.一样大

    D.无法确定

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  • 8水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是

    A.水的电离是个吸热过程

    B.35℃时c(H+)

    C.c(H+)随着温度的升高而降低

    D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

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  • 9在某温度时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液

    A.呈碱性

    B.呈酸性

    C.呈中性

    D.c(OH-)=100c(H+)

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  • 10在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为

    A.M>N

    B.M=10-4N

    C.N=10-4M

    D.M=N

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