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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;>0,下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-11

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

试卷相关题目

  • 125℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- △H>0,下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

    D.将水加热,Kw增大,pH不变

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  • 225℃时,水的电离达到平衡:。下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,增大,Kw不变

    C.向水中加入少量固体,平衡逆向移动,降低

    D.将水加热,Kw增大,pH不变

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  • 3能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-) 的操作是[     ]①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体

    A.①③⑥⑦

    B.①③⑤⑥

    C.⑤⑦

    D.⑤

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  • 4常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是  ①二氧化硫   ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

    A.①④

    B.①②

    C.②③

    D.③④

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  • 5现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl ⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

    A.④>③>①=⑤>②  

    B.①=②>③>④>⑤

    C.②>①>③>④>⑤   

    D.④>③>①>⑤>②

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  • 6某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如:硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中电离过程为下列判断正确的是

    A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

    B.硼酸是三元酸

    C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

    D.硼酸是两性化合物

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  • 7已知水的电离方程式:H2OH++OH-,下列叙述正确的是

    A.升高温度,Kw增大,pH不变

    B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变

    C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低

    D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低

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  • 895℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的c(H+)为

    A.1×10-4 mol·L-1

    B.1×10-10 mol·L-1

    C.1×10-2mol·L-1

    D.1×10-12mol·L-1

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  • 9将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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  • 10能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸

    C.向水中通入二氧化碳气体

    D.向水中加食盐晶体

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