水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时水的离子积为：KW＝1．0×10-14，在35℃时水的离子积为：KW＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在0．1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0．1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度

  A.前者大　　　

  B.前者小

  C.一样大

  D.无法确定

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• 2下列各组比较中，前者比后者大的是

  A.25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

  B.25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

  C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

  D.25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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• 3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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• 595℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0．01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的c(H+)为

  A.1×10-4 mol·L-1

  B.1×10-10 mol·L-1

  C.1×10-2mol·L-1

  D.1×10-12mol·L-1

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• 6在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液

  A.呈碱性

  B.呈酸性

  C.呈中性

  D.c（OH-）＝100c（H+）

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• 7在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为

  A.M>N

  B.M＝10－4N

  C.N＝10－4M

  D.M＝N

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• 8①pH=3的CH3 COOH溶液；②pH=3的 HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

  A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

  B.水电离产生的c(H+)：①=②=③=④

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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• 9常温下有三种溶液a、b、c，其中a的pH= 5，b中c( H+)=1×10-4mol/L，c中c(OH-) =10-11 mol/L，则三种溶液的酸性   [     ]

  A.c溶液最强

  B.c >b >a

  C.b溶液最强

  D.b溶液最弱

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• 1025℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；ΔH＞0 ，下列叙述正确的是

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，C(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，pH不变

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