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在某温度时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1,则该溶液

发布时间:2021-09-11

A.呈碱性

B.呈酸性

C.呈中性

D.c(OH-)=100c(H+)

试卷相关题目

  • 1水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为:KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为:KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是

    A.水的电离是个吸热过程

    B.35℃时c(H+)

    C.c(H+)随着温度的升高而降低

    D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

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  • 2在0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L-1的盐酸中,水的电离程度

    A.前者大   

    B.前者小

    C.一样大

    D.无法确定

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  • 3下列各组比较中,前者比后者大的是

    A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

    B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

    C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

    D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

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  • 4能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

    A.向水中投入一小块金属钠

    B.将水加热煮沸

    C.向水中通入二氧化碳气体

    D.向水中加食盐晶体

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  • 5将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是

    A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

    B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

    C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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  • 6在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为

    A.M>N

    B.M=10-4N

    C.N=10-4M

    D.M=N

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  • 7①pH=3的CH3 COOH溶液;②pH=3的 HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是

    A.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

    B.水电离产生的c(H+):①=②=③=④

    C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

    D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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  • 8常温下有三种溶液a、b、c,其中a的pH= 5,b中c( H+)=1×10-4mol/L,c中c(OH-) =10-11 mol/L,则三种溶液的酸性   [     ]

    A.c溶液最强

    B.c >b >a

    C.b溶液最强

    D.b溶液最弱

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  • 925℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0 ,下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,C(H+)增大,Kw不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,C(H+)降低

    D.将水加热,Kw增大,pH不变

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  • 10下列氢氧化物中,碱性最强的是

    A.Ca(OH)2

    B.NaOH

    C.RbOH

    D.Al(OH)3

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