下列各组比较中，前者比后者大的是

试卷相关题目

• 1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的操作是

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入二氧化碳气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

  A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性

  B.水的离了积不变、pH不变、呈中性

  C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性

  D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

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• 395℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0．01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的c(H+)为

  A.1×10-4 mol·L-1

  B.1×10-10 mol·L-1

  C.1×10-2mol·L-1

  D.1×10-12mol·L-1

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• 4已知水的电离方程式：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

  A.升高温度，Kw增大，pH不变

  B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变

  C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低

  D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低

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• 5某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为下列判断正确的是

  A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

  B.硼酸是三元酸

  C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-

  D.硼酸是两性化合物

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• 6在0．1 mol·L-1的氢氧化钠溶液和0．1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度

  A.前者大　　　

  B.前者小

  C.一样大

  D.无法确定

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• 7水的电离过程为H2OH+＋OH-，在25℃时水的离子积为：KW＝1．0×10-14，在35℃时水的离子积为：KW＝2．1×10-14，则下列叙述正确的是

  A.水的电离是个吸热过程

  B.35℃时c(H+)

  C.c(H+)随着温度的升高而降低

  D.35℃时的水比25℃时的水电离程度小

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• 8在某温度时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液

  A.呈碱性

  B.呈酸性

  C.呈中性

  D.c（OH-）＝100c（H+）

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• 9在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为M和N，则M和N的关系为

  A.M>N

  B.M＝10－4N

  C.N＝10－4M

  D.M＝N

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• 10①pH=3的CH3 COOH溶液；②pH=3的 HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

  A.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

  B.水电离产生的c(H+)：①=②=③=④

  C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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