高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

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• 41对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是

  A.平衡可能向正反应方向移动

  B.平衡可能向逆反应方向移动

  C.生成物的浓度相应增大

  D.平衡可能移动也可能不移动

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• 42在一定温度下的密闭容器中，不能表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是                      

  A.A的质量不再发生改变

  B.气体的总物质的量不再发生改变

  C.C的分子数不再发生改变

  D.D的物质的量浓度不再发生改变

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• 43在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（   ）

  A.P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

  B.P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

  C.P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

  D.P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

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• 44在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数（  ）

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 45一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（   ）

  A.60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

  B.将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

  C.若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

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• 46下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅 　

  B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 47下列哪种说法可以证明反应N 2 +3H 2 2NH 3已达到平衡状态（ ）

  A.1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成

  B.1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开

  C.1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成

  D.1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

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• 48一定温度下，反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变

  B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

  D.单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

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• 49冰醋酸CH 3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH 3COOH) 2，其反应式为2CH 3COOH（g）   (CH 3COOH) 2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用

  A.高温低压

  B.低温低压

  C.加催化剂

  D.低温高压

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• 50在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是

  A.混合气体的密度不再改变

  B.混合气体的质量不再改变

  C.混合气体的物质的量不再改变

  D.混合气体中CO的体积分数不再改变

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