在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是

试卷相关题目

• 1冰醋酸CH 3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH 3COOH) 2，其反应式为2CH 3COOH（g）   (CH 3COOH) 2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用

  A.高温低压

  B.低温低压

  C.加催化剂

  D.低温高压

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• 2一定温度下，反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是（　　）

  A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变

  B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

  C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

  D.单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3

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• 3下列哪种说法可以证明反应N 2 +3H 2 2NH 3已达到平衡状态（ ）

  A.1mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键生成

  B.1 mol N≡N键断开的同时， 有6 mol H-N键断开

  C.1 mol N≡N键生成的同时， 有3 mol H-H键生成

  D.1 mol N≡N键断开的同时， 有3 mol H-H键断开

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• 4下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 (    )

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅 　

  B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

  C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 5一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（   ）

  A.60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1

  B.将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

  C.若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

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• 6下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

  B.使用催化剂，提高合成氨的产量

  C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅

  D.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

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• 7下列图示与对应的叙述相符的是 图6                  图7                图8                 图9

  A.图6表示已达平衡的某反应，在t 0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强

  B.图7表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1℃时A.B的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A

  C.图8表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是吸热反应

  D.图9表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 32-)的浓度变化

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• 8对于一定条件下密闭容器中的可逆反应：N 2＋3H 2 2NH 3，下列说法正确的是

  A.升高温度可以降低合成氨的化学反应速率

  B.该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在

  C.加入新型高效催化剂，可以使H2转化率达到100℅

  D.该反应若达到平衡时，反应将不再进行

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• 9在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，已知c(SO 2) 始＝0.4 mol·L －1，c(O 2) 始＝1 mol·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO 2的转化量为    (　　)

  A.0.24 mol·L－1　　　　　　　　

  B.0.28 mol·L－1

  C.0.32 mol·L－1

  D.0.26 mol·L－1

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• 10FeCl 3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN) 3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（   ）

  A.变浅

  B.变深

  C.不变

  D.无法确定

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