高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

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• 101有关工业合成氨的反应：N 2+ 3H 2 2 NH 3的说法不正确的是(     )

  A.该反应为可逆反应，故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3

  B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

  C.一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

  D.在利用上述反应生产NH3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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• 102可确认发生了化学平衡移动的是(    )

  A.化学反应速率发生了改变

  B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

  C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

  D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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• 103一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下图表示该反应的速率( v)在某一时间( t)段内的变化。则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是

  A.t0→t1

  B.t2→t3

  C.t3→t4

  D.t5→t6

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• 104关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

  A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

  B.化学平衡常数随温度的改变而改变

  C.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

  D.温度越高，K值越大

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• 105某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 （   ）

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

  B.此时B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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• 106已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)  Δ H＜0。某温度下，将2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率( α)与体系总压强( p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

  A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

  B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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• 107某温度下，反应SO 2(g)+ O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（   ）

  A.2500

  B.100

  C.4×10-4

  D.2×10-2

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• 108下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

  A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

  D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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• 109反应aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（   ）

  A.a+b < c, Q > 0

  B.a+b < c, Q < 0

  C.a+b > c, Q > 0

  D.a+b > c, Q < 0

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• 110氨的催化氧化4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)　Δ H＝－1 025 kJ·mol －1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH 3和5 mol O 2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L －1。下列判断正确的是(　　)。

  A.以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1

  B.反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%

  C.升高温度能使减小D.将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1

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