高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

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• 1一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后，A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

  A.2 mol C

  B.2 mol A.1 mol B和1 mol He(不参加反应)

  C.1 mol B和1 mol C

  D.2 mol A.3 mol B和3 mol C

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• 2现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO 2(g) + H 2(g) H 2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO 2)＝n(H 2)＝1 mol;乙：n(CO 2)＝1 mol, n(H 2)＝2mol；丙：n(CO 2)＝n(H 2)＝1mol  n[H 2O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )

  A.乙＞甲＞丙

  B.甲＞丙＞乙

  C.乙＞丙＞甲

  D.甲＞乙＞丙

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• 3在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g) nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是(    )

  A.Y轴表示A2的转化率

  B.Y轴表示C的浓度

  C.Y轴表示混合气体的密度

  D.Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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• 4在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g） b B（g）＋ c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时， c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是

  A.化学计量数之间的关系： a＞ b＋ c

  B.物质B的体积分数减小

  C.平衡向正反应方向移动

  D.平衡移动过程中，与原平衡相比 v正增大、 v逆减小

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• 5在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（  ）

  A.x+y﹥z

  B.平衡向右移动

  C.B的转化率提高

  D.C的体积分数降低

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• 6如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

  A.减小Y的浓度

  B.增大Y的浓度

  C.降低温度

  D.减小反应体系的压强

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• 7下列图示与对应的叙述相符的是         图Ⅰ             图Ⅱ             图Ⅲ             图Ⅳ

  A.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化

  B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图Ⅲ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大

  D.据图Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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• 8某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是

  A.化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)

  B.从反应开始至2 min，(X)＝0.075 mol ·L-1· min-1

  C.2min后该反应在此条件下已达到化学平衡

  D.若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时的压强是开始时的0.9倍

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• 9可逆反应X 2(气) + Y 2(气) ="=" 2XY(气) ，达到平衡的标志是（  ）

  A.当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变；

  B.当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2；

  C.当温度一定时，容器总压强不随时间改变；

  D.当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

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• 10N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H＝－92.4 kJ·mol -1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

  A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

  B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去

  C.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

  D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

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