高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

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• 31下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

  A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

  B.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力

  C.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

  D.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解

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• 32可逆反应：3A(气) 3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 (　　)

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体，则B一定是气体

  D.B和C可能都是气体

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• 33某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K

  B.此时，B的平衡转化率是40%

  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

  D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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• 34一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）；若X、Y、Z起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

  A.C1：C2=1:3

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2

  C.反应过程中X、Y的转化率不相等

  D.C1取值范围为0＜C1＜0.14 mol/L

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• 35某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（  ） 

  A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

  B.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0

  C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

  D.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝

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• 36在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 (    )

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 37在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g） nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是(     )

  A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

  B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

  C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

  D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

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• 38在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的密度

  C.气体的总物质的量

  D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

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• 39反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）△H﹤0，在不同温度(Ｔ 1和Ｔ 2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是（    ）

  A.Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2

  B.Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2

  C.Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2

  D.Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2

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• 40在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：①H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) ②C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（   ）

  A.各物质的浓度不变

  B.容器内气体压强不变

  C.容器内气体密度不变

  D.容器内气体颜色不变

  E.各组分的物质的量分数或质量分数不变A.abcB.adeC.acD.ae

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