高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

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• 71在一密闭容器中，反应 aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减小了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.a>b

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• 72某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

  A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

  B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

  C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

  D.30min和54min的反应的平衡常数相等

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• 73可逆反应2SO 2+O 22SO 3，若用2 mol SO 2和1 mol 18O 2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

  A.容器中只有三氧化硫

  B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

  C.生成2 mol 三氧化硫

  D.18O原子完全存在于三氧化硫中

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• 74在密闭容器中发生下列反应;  aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是 （    ）

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.平衡向逆反应方向移动了

  C.A的转化率增大

  D.正、逆速率都增大

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• 75反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（   ）

  A.上述反应 △H＜0

  B.上述反应△H＞0

  C.a＞b

  D.a＜b

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• 76在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化： CO(g) + H 2O(g)  CO 2(g) + H 2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则 该条件下该反应的平衡常数为（    ）

  A.0.25

  B.0.17

  C.0.44

  D.1.0

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• 77对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是

  A.m+n>p+q,正反应吸热

  B.m+n

  C.m+n>p+q,正反应放热

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• 78相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：    （   ） 下列叙述不正确的是（　　）

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器②中达平衡时放出的热量Q

  C.平衡时，两个容器中NH 3物质的量浓度均为2mol/L

  D.若容器①体积为0.2L，则平衡时放出的热量大于23.15kJ

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• 79一定温度和一定体积的条件下反应：A 2(s)+2B 2(g) 2AB 2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )

  A.V正（B2）==V逆（AB2）

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2

  D.气体密度不再随时间变化而变化

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• 80在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 达到平衡的标志是

  A.

  B.单位时间内键断裂，同时键断裂

  C.

  D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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