高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 71在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N 2、H 2,发生N 2+3H 22NH 3反应，在下列比例中，生成NH 3的量最多的是：

  A.3:1

  B.1:2

  C.2:1

  D.3:8

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• 72将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是  

  A.若 T2＞ T1，则该反应的Δ H＜0

  B.向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加

  C.NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

  D.T1、 T2时，H 2NCOONH 4转化的Δ n( T2)=2Δ n( T1)

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• 73反应A 2(g) + B 2(g)  2AB(g) 达到化学平衡的标志是（  ）

  A.单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2

  B.单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2

  C.压强不随时间变化而改变

  D.单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键

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• 74在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小 。则此反应中n值是(    )

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 75已知NO 2与N 2O 4可相互转化：2NO 2(g)?N 2O 4(g)；Δ H＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。 下列推理分析合理的是

  A.前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

  B.反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

  C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

  D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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• 76下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是

  A.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

  B.2NO2(g)N2O4(g) (正反应为放热反应)

  C.NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)

  D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)

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• 77一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是

  A.混合气体的密度不变

  B.A的消耗速率与D的生成速率相同

  C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗

  D.混合气体的相对分子质量不变

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• 78已知298K时， ，△H ，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入 和 ，达到平衡时放出热量 ；向另一个同体积的密闭容器中通入 和 ，达到平衡时放出热量为 ，则下列关系中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 79在一定条件下NO 2与SO 2气体发生反应，NO 2（g）+SO 2（g） SO 3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol -1。将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

  A.混合气体颜色保持不变

  B.体系压强保持不变

  C.SO3和NO的体积比保持不变

  D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

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• 80在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减少了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.化学计量数关系a＞b

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