高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 91某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化 学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的量）， 根据如图可得出的判断结论正确的是                                                 

  A.反应速率a＞b＞c

  B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a

  C.若T2＜T1，则正反应一定是吸热反应

  D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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• 92在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L -1，c(B)="0.200" mol·L -1，c(C)="0" mol·L -1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是                         （     ）

  A.反应A+2B C的 △H＞0

  B.若反应①、②的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1< K2

  C.实验②平衡时B的转化率为60%

  D.减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L -1

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• 93可逆反应 ，△H 。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

  A.增大容器体积

  B.温度压强不变，充入

  C.温度压强不变，充入

  D.容器容积不变，升高温度

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• 94在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应CH 3OCH 3（g）+H 2O（g） 2CH 3OH（g）；△H=37kJ·mol -1，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 下列说法正确的是                    （   ）

  A.

  B.

  C.V1=2V3

  D.

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• 95在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测 得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是

  A.x+y＜z

  B.平衡正向移动

  C.A的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 96下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

  A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

  C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

  D.将木炭粉碎后与O2反应，速率更快

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• 97已知反应mA(g)＋nB(g) y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

  A.m＋m＜y ，△ H＜0

  B.m＋m＞y ，△ H＞0

  C.m＋m＜y ，△ H＞0

  D.m＋m＞y ，△ H＜0

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• 98对于平衡体系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为m∶n

  C.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

  D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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• 99已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

  A.T1P2、m+n>p，⊿H <0；

  B.T1>T2、P1p，⊿H >0；

  C.T1>T2、P10；

  D.T1P2、m+n开始考试练习点击查看答案

• 100某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)。 平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

  A.刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

  B.达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

  C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

  D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

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