在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N 2、H 2,发生N 2+3H 22NH 3反应，在下列比例中，生成NH 3的量最多的是：

试卷相关题目

• 1在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L

  B.若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

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• 2一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为： 2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g)；△H=－akJ·mo1 － 2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )

  A.4 mo1SO2和2mol O2

  B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

  C.4mol SO2．和4 mo1 O2

  D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

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• 3如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

  A.处于平衡状态

  B.是放热反应

  C.不进行

  D.能自发进行

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• 4在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 2 2NH 3。已知平衡时NH 3的浓度是 c mol·L －1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为 c mol·L －1的是

  A.1.0体积的N2和3.0体积的H2

  B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

  C.2.0体积的NH3

  D.4.0体积的NH3和1.0体积的H2

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• 5一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

  A.80.0%

  B.20.0%

  C.16.7%

  D.83.3%

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• 6将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H 2NCOONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是  

  A.若 T2＞ T1，则该反应的Δ H＜0

  B.向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加

  C.NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

  D.T1、 T2时，H 2NCOONH 4转化的Δ n( T2)=2Δ n( T1)

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• 7反应A 2(g) + B 2(g)  2AB(g) 达到化学平衡的标志是（  ）

  A.单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2

  B.单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2

  C.压强不随时间变化而改变

  D.单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键

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• 8在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小 。则此反应中n值是(    )

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 9已知NO 2与N 2O 4可相互转化：2NO 2(g)?N 2O 4(g)；Δ H＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。 下列推理分析合理的是

  A.前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

  B.反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

  C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

  D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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• 10下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是

  A.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

  B.2NO2(g)N2O4(g) (正反应为放热反应)

  C.NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)

  D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)

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