高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 1下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl 3溶液加热后颜色加深 ③Fe(SCN) 3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H 2S水溶液中加入NaOH有利于S 2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

  A.①②⑤⑥

  B.②③④⑦.

  C.①③⑤⑦

  D.全部

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• 2可逆反应 从正方向开始，并达到了平衡，此时 和 的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致 和 又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

  A.新平衡体系中，和物质的量之比仍为2：1

  B.平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

  C.新平衡体系与旧平衡体系比较，的浓度肯定增大

  D.若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中和的转化率之比都是1：1

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• 3温度体积固定的容器中建立2NO 2 N 2O 4平衡，平衡时NO 2与N 2O 4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO 2和再充入N 2O 4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（   ）

  A.都引起Φ增大

  B.充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小

  C.都引起Φ减小

  D.充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大

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• 4将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（　　　） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s） ③反应达到平衡时，

  B.C的反应速率一定相等 ④反应达到平衡时，A.B.C的物质的量均不再变化 A.①③ B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 5合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g) ＋ 3H 2(g) 2NH 3(g)，在673 K、30 Mpa下，n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（  ）

  A.点a处反应速率比点b的大

  B.点c处反应达到平衡

  C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

  D.点a处v(H2)正＝v(H2)逆

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• 6500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO 2后达到如下平衡2NO 2(g) N 2O 4(g) ，平衡后，向容器内再充入1mol N 2O 4(g)，下列说法正确的（      ）

  A.容器内气体颜色先变浅后变深，最后比原来还要浅

  B.反应向逆反应方向移动，所以NO2的百分含量增大

  C.容器中的气体密度始终不变

  D.N2O4的体积分数增大

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• 7可逆反应 CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时， K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L -1， H 2O的起始浓度为6mol·L -1时，则CO的转化率为(    )

  A.80%

  B.75%

  C.50%

  D.25%

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• 8下图是温度和压强对X+Y Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是  

  A.X和Y中只有一种为气态，z为气态

  B.X、Y、Z均为气态

  C.上述可逆反应的正反应为放热反应

  D.上述反应的逆反应的△H>0

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• 9体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO 2和O 2,在相同温度下发生反应:2SO 2+O 2  2SO 3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO 2的转化率为p%,则乙容器中SO 2的转化率为:（  ）

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 10某密闭容器中充入一定量

  A.B，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，测得C浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是 A.该反应Δ H>0

  B.A的转化率：a>b>c

  C.平衡常数 K：c>b>a

  D.化学反应速率：c>b>a

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