高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 61在密闭容器中充入4molX，在一定温度下4X(g) 3Y(g)+ Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

  A.4mol

  B.3.4mol

  C.2.8mol

  D.1.2mol

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• 62在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是                                            

  A.a的温度高于b

  B.a使用了催化剂，而b未用

  C.a的压强大于b

  D.a的温度低于b

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• 63反应2A(g) 2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（  ）

  A.减压

  B.升温

  C.加入合适的催化剂

  D.增大B的浓度

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• 64在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

  A.x="1"

  B.B的转化率为20%

  C.平衡时A的浓度为1.50mol/L

  D.B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s）

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• 65在温度和压强不变时，1LNO 2高温分解（ ）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO 2的转化率为（   ）

  A.40%

  B.20%

  C.60%

  D.5%

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• 66一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

  A.80.0%

  B.20.0%

  C.16.7%

  D.83.3%

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• 67在一定温度下，把2. 0体积的N 2和6. 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 2 2NH 3。已知平衡时NH 3的浓度是 c mol·L －1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为 c mol·L －1的是

  A.1.0体积的N2和3.0体积的H2

  B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

  C.2.0体积的NH3

  D.4.0体积的NH3和1.0体积的H2

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• 68如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

  A.处于平衡状态

  B.是放热反应

  C.不进行

  D.能自发进行

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• 69一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为： 2SO 2(g)+O 2(g)  2SO 3(g)；△H=－akJ·mo1 － 2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是(      )

  A.4 mo1SO2和2mol O2

  B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

  C.4mol SO2．和4 mo1 O2

  D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

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• 70在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.达到化学平衡状态时，若c (CO)="0.100" mol／L，则c（CO2）="0.0263" mol/L

  B.若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

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